Ligações Iônicas: Uma Exploração Detalhada: 10 Exemplos De Substancias Que São Formadas Por Ligação Ionicas
0 Exemplos De Substancias Que São Formadas Por Ligação Ionicas – As ligações iônicas são um tipo fundamental de ligação química que resulta da atração eletrostática entre íons com cargas opostas. Este processo envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro, formando cátions (íons com carga positiva) e ânions (íons com carga negativa). Compreender a formação e as propriedades dessas ligações é crucial para entender o comportamento de uma grande variedade de substâncias.
Formação de Ligações Iônicas e Propriedades de Compostos Iônicos
A formação de uma ligação iônica ocorre quando um átomo com baixa energia de ionização (geralmente um metal) doa um ou mais elétrons de valência para um átomo com alta afinidade eletrônica (geralmente um não-metal). O átomo que doa elétrons torna-se um cátion, enquanto o átomo que recebe elétrons torna-se um ânion. A forte atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas resulta na formação do composto iônico.
Compostos iônicos geralmente possuem altos pontos de fusão e ebulição devido à forte atração entre os íons. Eles são frequentemente solúveis em água, e suas soluções aquosas conduzem eletricidade devido à mobilidade dos íons.
Dez Exemplos de Substâncias com Ligação Iônica, 10 Exemplos De Substancias Que São Formadas Por Ligação Ionicas
A seguir, apresentamos dez exemplos de substâncias com ligação iônica, organizadas em ordem crescente de ponto de fusão (aproximado), juntamente com suas aplicações:
| Nome da Substância | Fórmula Química | Cátion | Ânion |
|---|---|---|---|
| Cloreto de Sódio | NaCl | Na+ | Cl– |
| Iodeto de Potássio | KI | K+ | I– |
| Fluoreto de Cálcio | CaF2 | Ca2+ | F– |
| Cloreto de Magnésio | MgCl2 | Mg2+ | Cl– |
| Óxido de Alumínio | Al2O3 | Al3+ | O2- |
| Sulfato de Sódio | Na2SO4 | Na+ | SO42- |
| Cloreto de Zinco | ZnCl2 | Zn2+ | Cl– |
| Óxido de Magnésio | MgO | Mg2+ | O2- |
| Óxido de Cálcio | CaO | Ca2+ | O2- |
| Óxido de Alumínio | Al2O3 | Al3+ | O2- |
Comparação de Propriedades e Aplicações de Compostos Iônicos
Vamos comparar as propriedades físicas de três compostos iônicos da lista: Cloreto de Sódio (NaCl), Cloreto de Magnésio (MgCl 2) e Óxido de Alumínio (Al 2O 3). O NaCl possui ponto de fusão relativamente baixo, alta solubilidade em água e conduz eletricidade em solução aquosa. O MgCl 2 apresenta ponto de fusão mais alto que o NaCl, e também é solúvel em água e conduz eletricidade em solução.
Já o Al 2O 3 possui um ponto de fusão extremamente alto, baixa solubilidade em água e não conduz eletricidade em estado sólido.
Cinco exemplos de aplicações industriais de compostos da lista são:
| Substância | Aplicação |
|---|---|
| Cloreto de Sódio (NaCl) | Conservação de alimentos, produção de cloro e soda cáustica. |
| Iodeto de Potássio (KI) | Suplemento alimentar de iodo, tratamento de radiação. |
| Fluoreto de Cálcio (CaF2) | Produção de ácido fluorídrico, ótica. |
| Óxido de Alumínio (Al2O3) | Produção de alumínio, abrasivos, cerâmica. |
| Sulfato de Sódio (Na2SO4) | Indústria de papel, detergentes. |
Representação da Ligação Iônica
A estrutura de Lewis para o NaCl mostra um átomo de sódio (Na) doando um elétron para um átomo de cloro (Cl), resultando em um íon Na + e um íon Cl –. A atração eletrostática entre esses íons forma a ligação iônica. Similarmente, a estrutura de Lewis para o MgCl 2 mostra um átomo de magnésio (Mg) doando dois elétrons para dois átomos de cloro, formando um íon Mg 2+ e dois íons Cl –.
A comparação entre essas estruturas demonstra a diferença na carga iônica e no número de elétrons transferidos.
A formação da ligação iônica no NaCl pode ser representada por um diagrama que mostra o átomo de sódio perdendo um elétron, o átomo de cloro ganhando esse elétron, e a subsequente atração eletrostática entre os íons Na + e Cl –, resultando na formação de um cristal de cloreto de sódio.
Ligação Iônica vs. Ligação Covalente
As ligações iônicas e covalentes diferem significativamente em sua formação e propriedades. As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons. Compostos iônicos geralmente são sólidos cristalinos com altos pontos de fusão e ebulição, enquanto compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases, com pontos de fusão e ebulição variáveis. NaCl, MgCl 2 e CaO são exemplos de compostos com ligações iônicas, enquanto a água (H 2O), dióxido de carbono (CO 2) e metano (CH 4) são exemplos de compostos com ligações covalentes.
A ligação iônica é mais provável de ocorrer entre um metal e um não-metal com grande diferença de eletronegatividade.
Quais são os riscos associados à manipulação de substâncias iônicas?
Alguns compostos iônicos podem ser corrosivos, tóxicos ou irritantes. É crucial consultar a ficha de segurança (FISPQ) de cada substância antes de manipulá-la e utilizar equipamentos de proteção individual (EPI) adequados.
Existe alguma substância iônica que seja gasosa à temperatura ambiente?
Na temperatura ambiente, a maioria das substâncias iônicas são sólidas. No entanto, algumas podem sublimar em condições específicas, passando diretamente do estado sólido para o gasoso.
Como a força da ligação iônica afeta as propriedades físicas da substância?
Uma ligação iônica mais forte resulta em um ponto de fusão e ponto de ebulição mais altos, maior dureza e menor solubilidade em solventes apolares.